Rozwiązanie:

Obliczenia:

Stosunek węgla do wodoru do tlenu wynosi:

$\begin{array}{ccccc}\text{C}& :& \text{H}& :& \text{O}\\ 64,29\%& :& 7,14\%& :& 28,57\%\\ & & & & \\ \text{zakładamy,}& \text{z˙e masa}& \text{związku}& \text{wynosi}& 100\mathrm{g}\\ 64,29\mathrm{g}& :& 7,14\mathrm{g}& :& 28,57\mathrm{g}\\ & & & & \\ \text{dzielimy}& \text{przez}& \text{masy}& \text{molowe}& \text{pierwiastkoˊw}\\ \frac{64,29\mathrm{g}}{12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=5,36\mathrm{mol}& :& \frac{7,14\mathrm{g}}{1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=7,14\mathrm{mol}& :& \frac{28,57\mathrm{g}}{16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=1,79\mathrm{mol}\\ & & & & \\ \text{dzielimy}& \text{przez}& \text{najmniejszą}& \text{wartosˊcˊ}& \left(1,79\right)\\ \frac{5,36\mathrm{mol}}{1,79\mathrm{mol}}\approx 3& \text{:}& \frac{7,14\mathrm{mol}}{1,79\mathrm{mol}}\approx 4& :& \frac{1,79\mathrm{mol}}{1,79\mathrm{mol}}=1\\ & & & & \\ & & & & \end{array}$

Wzór rzeczywisty równy wzorowi sumarycznemu: $\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_4\mathrm{O}$

Wyjaśnienie: Związek nie może należeć do grupy kwasów karboksylowych, ponieważ zawiera tylko jeden atom tlenu, a grupa karboksylowa -COOH, zawiera dwa atomy tlenu.