Rozwiązanie:

Poniżej przedstawiono wzory drobin, które są obecne w opisanym roztworze.

$\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COO}{}^{-},\mathrm{Na}{}^{+},\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COOH},\mathrm{OH}{}^{-},\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono równanie dysocjacji palmitynianu sodu:

$\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COONa}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{Na}{}^{+}$

Jest to sól słabego kwasu i mocnej zasady, zatem hydrolizie będzie ulegał anion palmitynianowy, według równania:

$\mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{C}{}_{15}\mathrm{H}{}_{31}\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Reakcja hydrolizy jest reakcją odwracalną dlatego ustala się stan równowagi pomiędzy substratami i produktami.

Poniżej przedstawiono równanie autodysocjacji wody:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Jak widać, kationy H⁺ pochodzą tylko z autodysocjacji wody, dlatego nie będziemy ich uwzględniać w wymienianych drobinach.