Obliczenia:

Obliczmy, ile gramów polietylenu zawiera 1 kilogram folii polietylenowej, skoro 5% masowych stanowią dodatki.
$1\mathrm{kg}\cdot \left(100\%-5\%\right)=1\mathrm{kg}\cdot 95\%=0,95\mathrm{kg}=950\mathrm{g}\mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n}$

950 g polietylenu zostaje poddane dwóm procesom, których wydajności wynoszą kolejno W₁=85% i W₂=75%.

W pierwszym etapie następuje piroliza polietylenu do etenu, według równania:

$\mathrm{C}{}_n\mathrm{H}{}_{2n}\stackrel{\mathrm{piroliza}}{\to }n\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4$

Stosunek substratu do produktu wynosi 1:1, zatem masa powstałego etenu jest równa:

$950\mathrm{g}\cdot 85\%=807,5\mathrm{g}\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4$

W drugim etapie eten reaguje z wodą tworząc alkohol etylowy:

$\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_5\mathrm{OH}$

Jak widać tu również stosunek wynosi 1:1. Przeliczmy masę etenu na liczbę moli:

$n=\frac{m}{M}$
$n=\frac{807,5\mathrm{g}}{28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=28,84\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4$

Liczba moli powstałego alkoholu etylowego po uwzględnieniu wydajności reakcji jest równa:'

$28,84\mathrm{mol}\cdot 75\%=21,63\mathrm{mol}$

Przeliczając liczbę moli etanolu na masę otrzymujemy:

$m=n\cdot M$
$m=21,63\mathrm{mol}\cdot 46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=995\mathrm{g}$

Odpowiedź: Z 1 kilograma folii polietylenowej, można otrzymać 995 g etanolu.