Rozwiązanie:
Poniżej uszeregowano roztwory soli, zgodnie ze wzrastającym pH ich roztworów:
Wyjaśnienie:
Wszystkie sole są solami słabych kwasów i słabej zasady amonowej. O wartości pH roztworu tych soli będzie więc decydowała moc kwasów. Im silniejszy kwas (większa wartość stałej dysocjacji Ka) tym ma niższą wartość pH roztworu. Po sprawdzeniu wartości stałych dysocjacji kwasowych dla wszystkich kwasów tworzących sole, okazuje się, że kwas HCl ma największą wartość stałej Ka, więc wodny roztwór soli NH4Cl będzie miał najniższe pH. Kwas HNO2 ma drugą co do wielkości wartość stałej Ka, więc wodny roztwór soli NH4NO2 będzie miał drugą w kolejności wartość pH. Kwas CH3COOH ma najmniejszą wartość stałej Ka, więc wodny roztwór soli CH3COONH4 będzie miał najwyższą wartość pH roztworu.
Katarzyna Kamińska
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
