Rozwiązanie:

Dane:

$K_{\text{s}0}=5,4\cdot 10^{-13}$

Szukane:

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=?$

$\left[\mathrm{Br}{}^{-}\right]=?$

Obliczenia:

W wodnym roztworze bromku srebra ustali się stan równowagi:

$\mathrm{AgBr}\rightleftarrows \mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Br}{}^{-}$

Ze stechiometrii powyższego równania wynika, że stężenie jonów srebra jest równe stężeniu jonów bromkowych.

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\left[\mathrm{Br}{}^{-}\right]=\text{x}$

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności wygląda następująco:

$K_{\text{s}0}=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]\cdot \left[\mathrm{Br}{}^{-}\right]$

Możemy więc obliczyć wartość "x":

$5,4\cdot 10^{-13}={\text{x}}^2$

$\text{x}=\sqrt{5,4\cdot 10^{-13}}$

$\text{x}=7,35\cdot 10^{-7}$

Więc:

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\left[\mathrm{Br}{}^{-}\right]=7,35\cdot 10^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów srebra jest równe stężeniu molowemu jonów bromkowych i wynosi 7,35 ⋅ 10^-7 mol ⋅ dm^-3.