Rozwiązanie:

Dane:

$\left[\mathrm{HCOO}{}^{-}\right]=0,006\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\alpha =3\%$

Szukane:

$K_a=?$

Obliczenia:

Ponieważ mamy do czynienia ze słabym elektrolitem (α<3%), korzystamy z uproszczonego wzoru Ostwalda:

$K={\alpha }^2\cdot c_{\mathrm{HCOOH}}$

Musimy obliczyć więc początkowe stężenie roztworu kwasu mrówkowego. Wiedząc, że dysocjacji uległo jedynie 3% możemy zapisać poniższe równanie, z którego obliczymy stężenie początkowe:

$0,03\cdot c_{\mathrm{HCOOH}}=0,006\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$c_{\mathrm{HCOOH}}=\frac{0,006\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{0,03}$

$c_{\mathrm{HCOOH}}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stała dysocjacji kwasu mrówkowego, będzie wynosić:

$K=0,03^2\cdot 0,2$

$K=1,8\cdot 10^{-4}$

Odpowiedź: Stała dysocjacji kwasu mrówkowego jest równa 1,8 ⋅ 10^-4.