Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

zasada 2		kwas 1		kwas 2		zasada 1
$\mathrm{NH}{}_3$	+	$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$	⇄	$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$	+	$\mathrm{OH}{}^{-}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda i Lowry'ego - woda będzie pełnić rolę kwasu Brønsteda (jest donorem protonu), a amoniak rolę zasady Brønsteda (jest akceptorem protonu). W reakcji zasady Brønsteda (NH₃) z kwasem Brønsteda (H₂O) zachodzi proces przeniesienia protonu - od kwasu do zasady. Pary sprzężone kwas-zasada, to pary kwas 1 - zasada 1 oraz kwas 2 - zasada 2. Jon NH₄⁺ będzie więc pełnił rolę kwasu Brønsteda, a jon OH^- - rolę zasady Brønsteda.