Rozwiązanie:

I.

a) Wzrost stężenia siarkowodoru w mieszaninie reakcyjnej (wzrost stężenia jednego z substratów reakcji) - zgodnie z regułą przekory spowoduje, że układ będzie chciał przeciwdziałać tej zmianie i chcąc zmniejszyć stężenie siarkowodoru - przesunie stan równowagi w prawo, w stronę tworzenia produktów.

b) W przebiegającej reakcji liczba moli gazowych substratów jest większa niż liczba moli gazowych produktów, więc zmniejszenie ciśnienia - zgodnie z regułą przekory spowoduje, że układ będzie chciał przeciwdziałać tej zmianie i chcąc zwiększyć ciśnienie - przesunie stan równowagi w lewo, w stronę tworzenia substratów reakcji, co oznacza zmniejszenie wydajności przebiegającej reakcji.

c) Obniżenie temperatury reakcji egzotermicznej powoduje wzrost wydajności przebiegającej reakcji, a co za tym idzie wzrost stężenia produktu w mieszaninie reakcyjnej (wzrost licznika w wyrażeniu na stałą równowagi) i wzrost wartości stałej równowagi.

 

II.

1) Katalizator [a] bierze udział / [b] nie bierze udziału w reakcji chemicznej.

2) Działanie katalizatora polega na przyspieszaniu reakcji przez [a] obniżenie / [b] podwyższenie bariery jej energii aktywacji.

3) Katalizator [a] wpływa / [b] nie wpływa na położenie stanu równowagi reakcji, [c] zwiększa jej wydajność / [d] nie zmienia jej wydajności.

4) Utlenianie tlenku siarki(IV) do tlenku siarki(VI), z wykorzystaniem tlenku wanadu(V), jest przykładem katalizy [a] homogenicznej / [b] heterogenicznej.

 

 

---

Wyjaśnienie:

Katalizator bierze udział w reakcji chemicznej, którą katalizuje - zmieniając jej mechanizm. Katalizator nie wpływa na położenie stanu równowagi i nie zmienia jej wydajności - działanie katalizatora powoduje obniżenie bariery energii aktywacji. Katalizator heterogeniczny to taki, który występuje w innej fazie niż reagenty, w przytoczonym przykładzie - tlenek wanadu(V) jest katalizatorem heterogenicznym (ciało stałe) reakcji utleniania tlenku siarki(IV) do tlenki siarki(VI) (reagenty gazowe).