Rozwiązanie:

Wyjaśnienie:

Iloraz reakcji (Q) dla podanych w tabeli stężeń wynosi:

$Q=\frac{\frac{2}{2}\cdot \frac{0,01}{2}}{\frac{0,25}{2}\cdot {\left(\frac{0,5}{2}\right)}^2}=0,64$

W porównaniu z wartością stałej równowagi:

$0,64>0,6$

Czyli:

$Q>K$

Gdy obliczona wartość ilorazu reakcji jest większa od wartości stałej równowagi reakcji to znaczy, że reakcja przebiega w lewo - w stronę tworzenia substratów.