Rozwiązanie:

Poniżej zapisano poprawnie uzupełnione zdania:

1) Brom, który występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch, niemal jednakowo rozpowszechnionych izotopów (⁷⁹Br i ⁸¹Br), może tworzyć cząsteczki Br₂ (składające się z dwóch atomów tego pierwiastka) o różnym składzie izotopowym. Liczba rodzajów tych cząsteczek wynosi 3. Masa najcięższej cząsteczki Br₂ wynosi 162 u, a najlżejszej 158 u.

2) Brom wchodzi w skład wodorku o wzorze sumarycznym HBr. Liczba różnych cząsteczek tego wodorku, w których postaci może on występować ze względu na skład izotopowy wodoru i bromu, wynosi 6. Masy cząsteczkowe dwóch najczęściej występujących cząsteczek bromowodoru wynoszą, odpowiednio, 82 u oraz 80 u.

 

 

---

Wyjaśnienie:

1) Skoro cząsteczka bromu jest dwuatomowa i mamy dwa izotopy bromu - możliwe jest utworzenie 2² = 4 cząsteczek bromu: ⁷⁹Br-⁷⁹Br, ⁷⁹Br-⁸¹Br, ⁸¹Br-⁷⁹Br oraz ⁸¹Br-⁸¹Br.

Jednakże, z chemicznego punktu widzenia, cząsteczka ⁷⁹Br-⁸¹Br jest taka sama jak cząsteczka ⁸¹Br-⁷⁹Br, w rzeczywistości mamy więc 3 rodzaje cząsteczek bromu.

Najcięższą cząsteczką Br₂ jest cząsteczka składająca się z dwóch izotopów bromu-81 (M_cz=162 u), a najlżejszą - cząsteczka składająca się z dwóch izotopów bromu-79 (M_cz=158 u).

 

2) Skoro cząsteczka bromowodoru jest dwuatomowa i mamy trzy izotopy wodoru oraz dwa izotopy bromu - możliwe jest utworzenie 2 ⋅ 3 = 6 cząsteczek bromowodoru ¹H-⁷⁹Br, ²D-⁷⁹Br, ³T-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²D-⁸¹Br oraz ³T-⁸¹Br.

Dwoma najczęściej występującymi cząsteczkami bromowodoru będą te, które zawierają najczęściej występujący w naturze izotop wodoru: ¹H (99%), czyli cząsteczka ¹H-⁸¹Br, której masa cząsteczkowa wynosi 82 u oraz cząsteczka ¹H-⁷⁹Br, której masa cząsteczkowa wynosi 80 u.