Rozwiązanie:

Synteza 4 mg atomowego deuteru dostarcza:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}{}_{}^{}{}_{}^2\mathrm{H}& -& 2,2\cdot 10^8\mathrm{kJ}\\ 2\mathrm{g}{}_{}^{}{}_{}^2\mathrm{H}& -& 2,2\cdot 10^8\mathrm{kJ}\\ 0,004\mathrm{g}{}_{}^{}{}_{}^2\mathrm{H}& -& \text{x}\end{array}$

$\text{x}=\frac{0,004\mathrm{g}\cdot 2,2\cdot 10^8\mathrm{kJ}}{2\mathrm{g}}=440000\mathrm{kJ}$

W procesie spalania 1 mola węgla uzyskuje się 400 kJ energii. Z poniższej proporcji obliczymy więc ile gramów węgla musimy spalić aby otrzymać 440000 kJ energii:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\text{C}& -& 400\mathrm{kJ}\\ 12\mathrm{g}\text{C}& -& 400\mathrm{kJ}\\ \text{x}& -& 440000\mathrm{kJ}\end{array}$

$\text{x}=\frac{440000\mathrm{kJ}\cdot 12\mathrm{g}}{400\mathrm{kJ}}=13200\mathrm{g}\text{C}=13,2\mathrm{kg}\text{C}$

Ponieważ 1 kilogram węgla brunatnego zawiera 75% węgla pierwiastkowego, z poniższej proporcji obliczymy ile kilogramów węgla brunatnego należy spalić:

$\begin{array}{ccc}13,2\mathrm{kg}& -& 75\%\\ \text{x}& -& 100\%\end{array}$

$\text{x}=\frac{100\%\cdot 13,2\mathrm{kg}}{75\%}=17,6\mathrm{kg}$

Odpowiedź: Należy spalić 17,6 kilograma węgla brunatnego.