Oblicz, w ilu cm3 wody- Zadanie 46: Chemia. Zbiór zadań typu maturalnego. Część 1

Rozwiązanie

Rozwiązanie:

Dane:

$m_{Na X_{2} SiO X_{3} \cdot 9 H X_{2} O} = 35, 5 g$

$C = 2, 44%$

Szukane:

$V_{H X_{2} O} = ?$

Obliczenia:

Masy molowe bezwodnej soli i soli uwodnionej wynoszą odpowiednio:

$M_{Na X_{2} SiO X_{3}} = 122 \frac{g}{mol}$

$M_{Na X_{2} SiO X_{3} \cdot 9 H X_{2} O} = 284 \frac{g}{mol}$

Na podstawie poniższej proporcji możemy obliczyć ile bezwodnej soli znajduje się w 35,5 g soli uwodnionej:

$122 g Na X_{2} SiO X_{3} x - - 284 g Na X_{2} SiO X_{3} \cdot 9 H X_{2} O 35, 5 Na X_{2} SiO X_{3} \cdot 9 H X_{2} O$

$x = \frac{35 , 5 g \cdot 122 g}{284 g} = 15, 25 g$

Masa wody w soli uwodnionej wynosi więc:

$m_{H X_{2} O hydrat} = 35, 5 g - 15, 25 g = 20, 25 g$

Na podstawie definicji stężenia procentowego:

$2, 44 g Na X_{2} SiO X_{3} - 100 g roztworu$

z poniższej proporcji obliczymy całkowitą masę wody w tym roztworze:

$2, 44 g Na X_{2} SiO X_{3} 15, 25 g Na X_{2} SiO X_{3} - - (100 g - 2, 44 g) H X_{2} O x$

$x = \frac{15 , 25 g \cdot ( 100 g - 2 , 44 g )}{2 , 44 g} = 609, 75 g H X_{2} O$

W powyżej obliczonej masie wody znajduje się masa uwodnionej wody z hydratu, musimy ją więc odjąć, aby otrzymać masę wody, w której należy rozpuścić 35,5 g hydratu:

$m_{H X_{2} O} = 609, 75 g - 20, 25 g = 589, 5 g$

Przyjmując gęstość wody równą 1 g/cm³ otrzymujemy objętość wody równą:

$V_{H X_{2} O} = 589, 5 c m^{3}$

Odpowiedź: 35,5 g metakrzemianu sodu-woda(1/9) należy rozpuścić w 589,5 cm³ wody destylowanej.

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.