Rozwiązanie:

Dane:

${\text{m}}_{\mathrm{CxHy}}=2,9\mathrm{g}$

${\text{V}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y=?$

Obliczenia:

W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm³, możemy więc obliczyć liczbę moli pary wodnej:

${\text{n}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=\frac{5,6}{22,4}\mathrm{mol}=0,25\mathrm{mol}$

Z treści zadania wiadomo, że węglowodór uległ spalaniu niecałkowitemu, ponieważ w produktach reakcji znajdował się tlenek węgla(II).

Możemy więc zapisać ogólne równanie reakcji spalania tego węglowodoru:

$\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y+\left(\frac{x}{2}+\frac{y}{4}\right)\mathrm{O}{}_2\to x\mathrm{CO}+\frac{y}{2}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y& -& \frac{y}{2}\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ \frac{2,9}{12x+y}& -& 0,25\mathrm{mol}\end{array}$

$\frac{2,9}{12x+y}\cdot \frac{y}{2}=0,25$

$\frac{2,9y}{2\left(12x+y\right)}=0,25$

$\frac{2,9y}{24x+2y}=0,25$

$2,9y=6x+0,5y$

$2,4y=6x$

$x=\frac{2,4y}{6}$

$\frac{x}{y}=\frac{2,4}{6}=\frac{4}{10}$

Wzór węglowodoru to:   $\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_{10}$

Odpowiedź: Spaleniu poddano węglowodór o wzorze sumarycznym C₄H₁₀.