a)

• Objaw, który towarzyszy reakcji:

Z roztworu, który jest bezbarwny wytrąca się osad o barwie brązowej.

• Jonowe skrócone równanie reakcji:

$2\mathrm{Ag}{}^{+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Ag}{}_2\mathrm{O}\downarrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

b)

Zapis graficzny walencyjnego fragmentu skróconej konfiguracji elektronowej jonu srebra(I):

 

c)

Jonowe skrócone równanie reakcji:

$\mathrm{Ag}{}_2\mathrm{O}+4\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{OH}{}^{-}\to 2[\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}{}_3){}_2]{}^{+}+3\mathrm{OH}{}^{-}$

 

d)

Niższy potencjał elektrochemiczny ma układ redoks: ${\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}}_{\left(\text{aq}\right)}|{\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}}_{\left(\text{aq}\right)}$  , ponieważ to jony siarczanowe(IV) uległy reakcji utleniania (reduktor, który ma niższą wartość potencjału standardowego redukcji ulega utlenieniu), a jony srebra(I) (utleniacz, który ma wyższą wartość potencjału standardowego redukcji ulega redukcji) - zredukowały się do metalicznego srebra.

 

 

---

Wyjaśnienie:

W wyniku reakcji azotanu(V) srebra z wodorotlenkiem potasu wytrąca się brązowy osad tlenku srebra(I):

$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{AgOH}\downarrow$

Układ elektronów walencyjnych jonu srebra(I) jest analogiczny do układu elektronów walencyjnych jonu miedzi(I) (w atomie miedzi występuje w stanie podstawowym promocja elektronowa - jeden elektron z orbitalu 4s przechodzi na jeden orbital 3d i tym sposobem cała podpowłoka 3d jest zapełniona, co jest dla atomu miedzi bardziej korzystne energetycznie):

${[}_{29}\mathrm{Cu}]:\left[{}_{18}\mathrm{Ar}\right]4s^{1}3d^{10}$

Skrócona konfiguracja elektronowa jonu srebra(I) wygląda więc następująco:

${[}_{29}\mathrm{Ag}{}^{+}]:\left[{}_{36}\mathrm{Kr}\right]4d^{10}$

Zgodnie z treścią zadania jony srebra(I) są kompleksowane przez dwie obojętne cząsteczki amoniaku, tworzy się więc jon kompleksowy:   $[\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}{}_3){}_2]{}^{+}$. Aby zbilansować to równanie reakcji należy dopisać cząsteczki wody i jony OH^-.