a)

Odczynniki niezbędne do przeprowadzenia doświadczenia:

${\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}}_{\left(\text{aq}\right)}$   oraz   ${\mathrm{NaOH}}_{\left(\text{aq}\right)}$

 

b)

Objawy towarzyszące przebiegowi reakcji:

Metal X roztwarza się zarówno w roztworze kwasu jak i w roztworze zasady. W trakcie obu reakcji wydziela się bezbarwny gaz.

 

c)

Jonowe skrócone równania reakcji:

$\mathrm{X}+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{X}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\uparrow +2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{X}+\mathrm{OH}{}^{-}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to [\mathrm{X}(\mathrm{OH}){}_3]{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\uparrow$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Właściwości amfoteryczne metalu X można wykazać w reakcji z kwasem i zasadą, z puli związków należy więc wybrać: kwas octowy: CH₃COOH oraz zasadę sodową: NaOH. W reakcji z kwasem (H₃O⁺) metal roztwarza się i wypiera wodór (bezbarwny gaz). Aby uzgodnić to równanie reakcji po lewej stronie należy dodać cząsteczki wody. W reakcji z zasadą (OH^-) - zgodnie z treścią zadania - metal roztwarza się i tworzy jon kompleksowy o LK=3 i również wypiera wodór z roztworu (aby uzgodnić to równanie reakcji po lewej stronie również należy dodać cząsteczki wody).