a)

Równanie reakcji:

$2\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3\downarrow$

 

b)

Równanie reakcji pasywacji:

$2\mathrm{Fe}+6\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+6\mathrm{NO}{}_3{}^{-}\to \mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3+6\mathrm{NO}{}_2\uparrow +9\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Wodorotlenek żelaza(II) utlenia się do wodorotlenku żelaza(III) pod wpływem nadtlenku wodoru. Ponieważ wodorotlenek żelaza(III) jest jedynym produktem reakcji - tlen redukuje się z -I stopnia utlenienia do -II stopnia utlenienia w jonach OH^-.

Żelazo pod wpływem kwasu utleniającego (azotowego(V)) ulega pasywacji - pokrywa się cienką warstwą tlenku, która chroni je przed roztwarzaniem w kwasie. Oprócz tlenku - w wyniku reakcji z kwasem azotowym(V) powstaje tlenek azotu(IV) i woda. W tej reakcji żelazo utlenia się z 0 do +III stopnia utlenienia, a azot redukuje z +V do +IV stopnia utlenienia.