Rozwiązanie:

Poniżej zaznaczono prawidłowe fragmenty zdań:

1) W kryształach molekularnych substancji kowalencyjnych występują [a] cząsteczki / [b] jony. W kryształach kowalencyjnych [c] występują cząsteczki / [d] nie występują cząsteczki, podobnie jak w kryształach [e] jonowych / [f] molekularnych.

2) Temperatury topnienia substancji kowalencyjnych, tworzących kryształy molekularne, są zazwyczaj [a] niższe / [b] wyższe od temperatur topnienia substancji jonowych.

3) Zdolność do tworzenia międzycząsteczkowych wiązań wodorowych sprzyja [a] wzrostowi / [b] spadkowi temperatur wrzenia substancji. Wynika z tego, że etanol C₂H₅OH, pomiędzy którego cząsteczkami [c] tworzą się / [d] nie tworzą się wiązania wodorowe, ma [e] niższą / [f] wyższą temperaturę wrzenia niż etanal CH₃CHO, pomiędzy którego cząsteczkami [g] nie obserwuje się występowania / [h] obserwuje się występowanie tych wiązań.

 

 

---

Wyjaśnienie:

Kryształy molekularne (cząsteczkowe) tworzą cząsteczki, natomiast w kryształach kowalencyjnych wszystkie atomy związane są wiązaniami kowalencyjnymi i nie sposób wyróżnić w nich jednej cząsteczki. Kryształy jonowe, również nie są zbudowane z cząsteczek tylko z jonów.

Temperatury topnienia substancji tworzących kryształy molekularne (cząsteczkowe) są znacznie niższe od temperatur topnienia substancji tworzących kryształy jonowe.

Wiązania wodorowe powodują podwyższenie temperatury wrzenia substancji, w której strukturze występują. Wiązania wodorowe tworzą się m.in. pomiędzy cząsteczkami alkoholi, kwasów karboksylowych, czy amin I i II-rzędowych. Cząsteczki aldehydów i ketonów, zawierające grupę karbonylową (-C=O) nie posiadają atomu wodoru połączonego z silnie elektroujemnym atomem tlenu i nie tworzą wiązań wodorowych pomiędzy swoimi cząsteczkami.