a)

Probówka 1.: można zaobserwować wydzielanie bezbarwnego i bezwonnego gazu.

Probówka 2.: można zaobserwować wydzielanie bezbarwnego gazu o ostrym, charakterystycznym zapachu.

 

b)

Jonowe skrócone równania reakcji:

$2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to 3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{NH}{}_3\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W probówce 1. mocniejszy kwas (HCl) wypiera słabszy kwas z jego soli, a ponieważ kwas węglowy jest kwasem bardzo słabym - rozkłada się na wodę i tlenek węgla(IV), który w trakcie  ogrzewania wydziela się z probówki.

W probówce 2. mocniejsza zasada (NaOH) wypiera słabszą z jej soli, a ponieważ zasada amonowa jest słabą zasadą - rozkłada się na wodę i amoniak, który w trakcie  ogrzewania wydziela się z probówki.