a)

Tlenki:  $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O},\mathrm{BeO}$

Tlen w tlenkach jest na stopniu utlenienia: -II.

 

Nadtlenki:   $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2,\mathrm{BaO}{}_2$

Tlen w podtlenkach jest na stopniu utlenienia: -I.

 

b)

Wzór elektronowy $\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2$:

 

Wzór elektronowy  $\mathrm{BaO}{}_2$:

 

 

---

Wyjaśnienie:

Tlenki od nadtlenków rozróżnia się na podstawie stopnia utlenienia tlenu: tlen w tlenkach ma stopień utlenienia -II, a w nadtlenkach -I. Stopień utlenienia tlenu obliczmy na podstawie podanego wzoru sumarycznego, znając stopnie utlenienia pozostałych pierwiastków: Sód (+I), wodór (+I), bar (+II) i beryl (+II).

Budowę kowalencyjną ma nadtlenek wodoru, a budowę jonową nadtlenek baru, należy jednak pamiętać, że dwa atomy tlenu w nadtlenku baru połączone są wiązaniem kowalencyjnym.

Wzór elektronowy danego związku zawiera prawidłowo połączone ze sobą symbole pierwiastków oraz rozrysowane wszystkie elektrony walencyjne każdego pierwiastka wchodzącego w skład danego związku chemicznego. Możemy rozróżnić trzy rodzaje wzorów elektronowych:

• wzór elektronowy kropkowy - wszystkie elektrony zaznaczone są w postaci kropek.
• wzór elektronowy kreskowy - każde dwa elektrony tworzące parę elektronową zaznaczone są w postaci kreski.
• wzór elektronowy kreskowo-kropkowy - elektrony tworzące udział w wiązaniu zaznaczony są w postaci kreski (jedna kreska = jedna para elektronowa) natomiast pozostałe elektrony walencyjne pierwiastków nie biorące udziału w tworzeniu wiązań zaznaczone są w postaci kropek.