Rozwiązanie:

Skrócona konfiguracja elektronowa atomu palladu:

$[{}_{}^{}{}_{46}^{}\mathrm{Pd}]:\left[{}_{}^{}{}_{36}^{}\mathrm{Kr}\right]4d^{10}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W przypadku palladu zachodzi zjawisko promocji elektronowej - różnica w poziomach energetycznych orbitalu 5s i orbitali 4d jest na tyle nieduża, że dwa elektrony z orbitalu 5s przechodzą na orbital 4d i taka konfiguracja elektronowa jest korzystniejsza pod względem energetycznym (niewielka strata przy przejściu elektronów kosztem większego zysku symetrii orbitali).