Najsłabsza zasada:

$\mathrm{I}{}^{-}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda i Lowry'ego: im silniejszy kwas - tym słabsza sprzężona z nim zasada i odwrotnie.

Sprzężone pary kwas zasada tworzą więc:

$\mathrm{HF}\text{i }\mathrm{F}{}^{-}$

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}\text{i}\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}$

$\mathrm{HCl}\text{i}\mathrm{Cl}{}^{-}$

$\mathrm{HNO}{}_2\text{i}\mathrm{NO}{}_2{}^{-}$

$\mathrm{HI}\text{i}\mathrm{I}{}^{-}$

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{CO}{}_3\text{i}\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}$

Najsilniejszym kwasem spośród wymienionych jest kwas HI (K_a =10¹⁰), więc najsłabszą zasadą będzie jon I^-.