W temperaturze pokojowej przygotowano- Zadanie 140: Chemia. Zbiór zadań typu maturalnego. Część 1

Rozwiązanie

Roztwory soli uszeregowane od najwyższego do najniższego pH:

$NaF, NaCl, NH X_{4} F, NH X_{4} Cl$

Wyjaśnienie:

Chlorek sodu - NaCl jest solą mocnej zasady i mocnego kwasu, wodny roztwór tej soli jest więc obojętny.

Fluorek sodu - NaF jest solą mocnej zasady i słabego kwasu, w roztworze tej soli przebiega reakcja hydrolizy anionowej:

$F X^{-} + H X_{2} O HF + OH X^{-}$

Więc odczyn roztworu tej soli jest zasadowy.

Chlorek amonu - NH₄Cl jest solą słabej zasady i mocnego kwasu, w roztworze tej soli przebiega reakcja hydrolizy kationowej:

$NH X_{4} X^{+} + H X_{2} O NH X_{3} + H X_{3} O X^{+}$

Więc odczyn roztworu tej soli jest kwasowy.

Fluorek amonu - jest solą słabej zasady i słabego kwasu, w roztworze tej soli przebiegają reakcje hydrolizy kationowej i anionowej:

$NH X_{4} X^{+} + H X_{2} O NH X_{3} + H X_{3} O X^{+}$

$F X^{-} + H X_{2} O HF + OH X^{-}$

A ponieważ, K_a(HF) > K_b (NH₃) to odczyn tej soli będzie lekko kwasowy.

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.