Dane:

$\text{pOH}=10,5$

Szukane:

$\text{pH}=?$

Obliczenia:

Znając wartość pOH obliczymy pH roztworu tego słabego kwasu z poniższej zależności:

$\text{pH}+\text{pOH}=14$

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

$\text{pH}=14-10,5$

$\text{pH}=3,5$

Znając pH roztworu obliczamy stężenie jonów oksoniowych tego kwasu:

$c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}=10^{-3,5}$

$c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}=3,16\cdot 10^{-4}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów oksoniowych w roztworze tego kwasu wynosi 3,16 ⋅ 10^-4 mol ⋅ dm^-3.