Dane:

${\text{V}}_{\mathrm{BaCl}{}_2}=25\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,025\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$c_{\mathrm{BaCl}{}_2}=0,005\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\text{V}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=35\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,035\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$c_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=0,003\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$K_{\text{s}0}=1\cdot 10^{-9}$

Szukane:

$I_{\text{j}}=?$

Obliczenia:

Znając stężenie i objętość reagentów obliczymy ich liczbę moli:

${\text{n}}_{\mathrm{BaCl}{}_2}=c_{\mathrm{BaCl}{}_2}\cdot {\text{V}}_{\mathrm{BaCl}{}_2}=0,005\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,025\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=1,25\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

${\text{n}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=c_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}\cdot {\text{V}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}=0,003\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,035\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=1,05\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

Objętość roztworu po zmieszaniu reagentów jest równa:

$\text{V}=0,025\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3+0,035\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,06\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Chlorek baru reaguje z węglanem sodu zgodnie z równaniem:

$\mathrm{Ba}{}^{2+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow$

Stężenie jonów Ba²⁺ i jonów CO₃^2- po mieszaniu roztworów będzie równe:

$c_{\mathrm{Ba}{}^{2+}}=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{BaCl}{}_2}}{\text{V}}=\frac{1,25\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}}{0,06\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=2,08\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$c_{\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}}=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3}}{\text{V}}=\frac{1,05\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}}{0,06\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=1,75\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Znając stężenie reagentów w roztworze po zmieszaniu obliczymy wartość iloczynu stężeń:

$I_{\text{j}}=c_{\mathrm{Ba}{}^{2+}}\cdot c_{\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}}$

$I_{\text{j}}=2,08\cdot 10^{-3}\cdot 1,75\cdot 10^{-3}=3,64\cdot 10^{-6}$

Więc:

$3,64\cdot 10^{-6}>1\cdot 10^{-9}$

$I_{\text{j}}>K_{\text{s}0}$

Wartość iloczynu stężeń jest większa od wartości iloczynu rozpuszczalności węglanu baru, dlatego z roztworu wytrąci się osad.

Odpowiedź: Tak, z tego roztworu wytrąci się osad węglanu baru.