Poniżej oceniono prawdziwość zdań:

1) Prawda

2) Fałsz 

3) Fałsz

 

 

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastkiem X jest siarka: jest niemetalem w stanie skupienia stałym, tworzy dwa kwasotwórcze tlenki: SO₂ i SO₃, w których siarka ma hybrydyzację sp².

Najniższy stopień utlenienia siarki w związkach organicznych to -II.

Stała dysocjacji kwasu H₂S wynosi 8,91 ⋅ 10^-8.

Korzystając więc z uproszczonego wzoru wynikającego z prawa rozcieńczeń Ostwalda (ponieważ    $\frac{c_0}{K_{\text{a}}}=561167$   czyli:   $\frac{c_0}{K_{\text{a}}}>400$  ) obliczymy stopień dysocjacji:

$K_{\text{a}}={\alpha }^2\cdot c_0$

$\alpha =\sqrt{\frac{K_{\text{a}}}{c_0}}$

$\alpha =\sqrt{\frac{8,91\cdot 10^{-8}}{0,005}}$

$\alpha =4,22\cdot 10^{-3}$

Znając stopień dysocjacji i stężenie wyjściowe kwasu obliczymy stężenie cząstek zdysocjowanych:

$\alpha =\frac{c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}}{c_0}$

Więc:

$c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}=\alpha \cdot c_0$

$c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}=4,22\cdot 10^{-3}\cdot 0,005{\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}_{}$

$c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}=2,11\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Znając stężenie jonów H₃O⁺ obliczamy pH roztworu:

$\text{pH}=-\log \left(c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}\right)$

$\text{pH}=-\log \left(2,11\cdot 10^{-5}\right)$

$\text{pH}=4,6$

 

Jon prosty S^2- jest drobiną izoelektronową względem atomu argonu.