Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

zasada 2		kwas 1		kwas 2		zasada 1
$\mathrm{NH}{}_3$	+	$\mathrm{NH}{}_3$	⇄	$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}$	+	$\mathrm{NH}{}_2{}^{-}$

 

Zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda i Lowry'ego - jedna cząsteczka NH₃ będzie pełnić rolę kwasu Brønsteda (jest donorem protonu), a druga cząsteczka NH₃ rolę zasady Brønsteda (jest akceptorem protonu). W reakcji zasady Brønsteda (NH₃) z kwasem Brønsteda (NH₃) zachodzi proces przeniesienia protonu - od kwasu do zasady. Pary sprzężone kwas-zasada, to pary kwas 1 - zasada 1: NH₃ - NH₂^- oraz zasada 2 - kwas 2: NH₃ - NH₄⁺.