Wyjaśnienie:

Ponieważ pomiędzy wartością pH roztworu a stężeniem jonów H₃O⁺ zachodzi następująca zależność:

$\text{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]$

Z matematycznego punktu widzenia więc, jeśli stężenie jonów H₃O⁺ maleje 10-krotnie, np:

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$ a po rozcieńczeniu   ${\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]}^{\prime }=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

to pH tego roztworu zmieni się o jednostkę:

$\text{pH}=-\log \left(0,1\right)=1$ a po rozcieńczeniu   ${\text{pH}}^{\prime }=-\log \left(0,01\right)=2$

Natomiast, gdy rozcieńczamy roztwór coraz bardziej i stężenie jonów H₃O⁺ pochodzących z dysocjacji kwasu jest coraz mniejsze - w roztworze dużą rolę zaczynają odgrywać jony H₃O⁺ pochodzące z autodysocjacji wody:

$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Które należy uwzględnić przy obliczaniu wartości pH roztworu. Roztwór kwasu możemy więc rozcieńczać " w nieskończoność", a nieprzekraczalną granicą pH jego roztworu będzie wartość 7, właśnie ze względu na obecność w roztworze jonów H₃O⁺ pochodzących z autodysocjacji wody.