Równanie reakcji:

$3\mathrm{Mn}{}^{2+}+2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 5\mathrm{MnO}{}_2+4\mathrm{H}{}^{+}$

 

---

Wyjaśnienie:

Produkt redukcji jonu MnO₄^- jest zależny od środowiska reakcji:

• środowisko kwasowe -> bezbarwny jon Mn²⁺
• środowisko obojętne -> brunatny osad MnO₂
• środowisko zasadowe -> zielony jon MnO₄^2-

W celu dobrania współczynników stechiometrycznych w równaniu można skorzystać z bilansu jonowo-elektronowego:

Równanie reakcji: $\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mn}}{}^{2+}+\stackrel{\mathrm{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_2+\mathrm{H}{}^{+}$

Utlenianie: $\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Mn}}{}^{2+}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_2+4\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 3$

Redukcja: $\stackrel{\mathrm{VII}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_4{}^{-}+3\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \stackrel{\mathrm{IV}}{\mathrm{Mn}}\mathrm{O}{}_2+4\mathrm{OH}{}^{-}|\cdot 2$

Zbilansowane równanie: $3\mathrm{Mn}{}^{2+}+2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 5\mathrm{MnO}{}_2+4\mathrm{H}{}^{+}$