W rozcieńczonym roztworze kwasu azotowego(V) miedź (reaguje z wydzieleniem gazowego tlenku / reaguje z wydzieleniem wodoru / nie reaguje) i roztwór (przyjmuje barwę niebieską / pozostaje bezbarwny). W rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego(VI) miedź (reaguje z wydzieleniem gazowego tlenku / reaguje z wydzieleniem wodoru / nie reaguje) i roztwór (przyjmuje barwę niebieską / pozostaje bezbarwny). Kwasem X jest (HNO₃ / H₂SO₄). 

 

---

Wyjaśnienie:

Miedź ma dodatni potencjał standardowy redukcji półogniwa, przez co reaguje wyłącznie z kwasami utleniającymi (HNO_{3 st i rozc.}, H₂SO_4 st). W takich reakcjach nie wydziela się wodór lecz produkt redukcji reszty kwasowej. To jaki związek powstanie zależy od stężenia kwasu:

• HNO_3 stężony -> NO₂ (brunatny gaz)
• HNO_{3 rozcieńczony} -> NO (bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu)
• H₂SO_4 stężony -> SO₂ (bezbarwny gaz o duszącym zapachu)