1.	Wodny roztwór chlorku żelaza(III) na odczyn obojętny.	P	F
2.	Chlorek żelaza(III) można otrzymać w wyniku reakcji żelaza ze stężonym kwasem solnym.	P	F
3.	Dodanie kwasu solnego do wodnego roztworu chlorku żelaza(III) cofa reakcję hydrolizy tej soli.	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

Chlorek żelaza(III) jest solą pochodzącą od mocnego kwasu (HCl) i słabej zasady (Fe(OH)₃), przez co w jego roztworze zachodzi hydroliza kationowa o następujących równaniach:

$\mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows [\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})]{}^{2+}+\mathrm{H}{}^{+}$
$[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})]{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows [\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2]{}^{+}+\mathrm{H}{}^{+}$
$[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_2]{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{Fe}(\mathrm{OH}){}_3+\mathrm{H}{}^{+}$

Odczyn roztworu jest kwasowy.

W wyniku reakcji żelaza ze stężonym kwasem solnym powstaje chlorek żelaza(II). Aby otrzymać chlorek żelaza(III), należy przeprowadzić reakcje żelaza z chlorem:

$2\mathrm{Fe}+3\mathrm{Cl}{}_2\to 2\mathrm{FeCl}{}_3$

Hydroliza FeCl₃ jest procesem równowagowym, ze względu na występujące w równaniu jony H⁺, dodanie roztworu kwasu solnego, zgodnie z regułą przekory, przesunie równowagę reakcji hydrolizy w lewo.