Równanie reakcji:

$\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{I}}\mathrm{O}+\mathrm{CH}{}_3\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\mathrm{H}{}_2\mathrm{OH}+\stackrel{0}{\mathrm{I}{}_2}\to \mathrm{CH}{}_3\stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\mathrm{HO}+\stackrel{00-\mathrm{I}}{\mathrm{I}{}_3{}^{-}}+\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie reakcji redukcji: $\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{I}}\mathrm{O}+\stackrel{0}{\mathrm{I}{}_2}+2\mathrm{e}{}^{-}+\mathrm{H}{}^{+}\to \stackrel{00-\mathrm{I}}{\mathrm{I}{}_3{}^{-}}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Równanie reakcji utleniania: $\mathrm{CH}{}_3\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\mathrm{H}{}_2\mathrm{OH}\to \mathrm{CH}{}_3\stackrel{\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\mathrm{HO}+2\mathrm{e}{}^{-}+2\mathrm{H}{}^{+}$

 

---

Wyjaśnienie:

Zasady ustalania stopni utlenienia

1. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w obojętnym związku jest równa 0.
2. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w jonie jest równa ładunkowi tego jonu.
3. Tlen w związkach przyjmuje zwykle -II stopień utlenienia (w H₂O₂ -I, a w OF₂ +II).
4. Wodór w związkach przyjmuje zwykle +I stopień utlenienia (w wodorkach metali -I).
5. Metale w związkach przyjmują dodatnie stopnie utlenienia równe ich wartościowości.
6. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia równy 0. 

Związki organiczne

Stopnie utlenienia atomów węgla w związkach organicznych ustalamy zgodnie z poniższymi zasadami:

1. Każdy atom węgla rozpatrujemy osobno.
2. Suma stopni utlenienia podstawników oraz atomu węgla jest równa zero (w przypadku jonu jest równa ładunkowi tego jonu)
    

Aby zapisać zbilansowane równania procesów utleniania i redukcji postępujemy zgodnie z poniższym schematem:

1. Ustalamy stopnie utlenienia wszystkich atomów.

2. Sprawdzamy, które pierwiastki zmieniły swój stopień utlenienia

3. Pierwiastek obniża stopień utlenienia przyjmując elektrony, a zwiększa stopień utlenienia oddając elektrony. Dopisujemy odpowiednią ilość elektronów po lewej stronie w procesie redukcji, a po prawej stronie w procesie utlenienia

4. Uzgadniamy ładunki po lewej i po prawej stronie dopisując jony H₃O⁺ /H⁺ lub jony OH^-, To jakich jonów możemy użyć zależy od środowiska:
   - środowisko kwaśne => H₃O⁺/H⁺
   - środowisko obojętne => H₃O⁺/H⁺ lub OH^- (staramy się użyć takiego jonu, aby po lewej stronie dopisać H₂O)
   - środowisko zasadowe => OH^-

5. Sprawdzamy czy ilości atomów są takie same po lewej i po prawej stronie. Jeśli nie zgadza się ilość atomów tlenu i wodoru dopisujemy cząsteczki wody w odpowiedniej ilości po lewej lub prawej stronie.

6. Jeżeli ilości elektronów biorących udział w utlenianiu i redukcji są różne, to mnożymy równania przez odpowiednie liczby, tak aby ilość elektronów w utlenianiu i redukcji była identyczna.
   
   
7. Dodajemy stronami równanie utleniania i redukcji, a następnie porządkujemy substancje, tak aby znajdowały się po odpowiedniej stronie równania.