Korzystając z masy molowej magnezu, obliczmy ile moli stanowi 2 g magnezu:

$M_{\mathrm{Mg}}=24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$n=\frac{m}{M}$

$n_{\mathrm{Mg}}=\frac{2\mathrm{g}}{24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,083\mathrm{mol}$

Korzystając z równania reakcji:

$\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{MgCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

obliczmy, ile moli HCl jest potrzebne do roztworzenia 0,083 moli magnezu:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{Mg}& -& 2\mathrm{mol}\mathrm{HCl}\\ & & \\ 0,083\mathrm{mol}\mathrm{Mg}& -& x\end{array}$

$x=\frac{0,083\mathrm{mol}\cdot 2\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}=0,166\mathrm{mol}\mathrm{HCl}$

Obliczmy, w jakiej objętości roztworu HCl o stężeniu 2 mol/dm³ znajduje się 0,166 moli HCl:

$C_m=\frac{n}{V}\Rightarrow V=\frac{n}{C_m}$

$V_{\mathrm{HCl}}=\frac{0,166\mathrm{mol}}{2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}$

$V_{\mathrm{HCl}}=0,083\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=83\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź. Do roztworzenia 2 g magnezu, potrzeba 83 cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 2 mol/dm³.