Lp.	Zdanie	P/F
1.	Zasadowy charakter amin związany jest z obecnością wolnej pary elektronowej atomu azotu grupy aminowej, umożliwiającej przyłączenie jonu H+.	P
2.	Wartości temperatury wrzenia amin alifatycznych są wyższe niż n-alkanów o porównywalnej masie molowej, gdyż między cząsteczkami amin tworzą się wiązania wodorowe.	P
3.	Fenyloaminę (anilinę) otrzymuje się przez utlenianie nitrobenzenu.	F

 

---

Wyjaśnienie:

1. Dzięki obecności wolnej pary elektronowej na atomie azotu, amina jest zasadą Brønsteda, ponieważ przyłącza proton.

2. Wiązanie wodorowe to oddziaływanie międzycząsteczkowe, które wpływa między innymi na temperaturę wrzenia związku. Polega ono na elektrostatycznym oddziaływaniu bieguna ujemnego jednej cząsteczki, z biegunem dodatnim drugiej cząsteczki. W przypadku wiązań wodorowych, biegunem ujemnym jest atom pierwiastka o dużej elektroujemności, np. O, Cl, F, N, a biegunem dodatnim atom wodoru połączony z tym pierwiastkiem. Tworzenie się dwóch biegunów ładunku w cząsteczce wynika z różnicy elektroujemności między wodorem, a pierwiastkiem o dużej elektroujemności. Elektrony tworzące wiązanie są przesunięte w stronę pierwiastka o dużej elektroujemności, przez co staje się on biegunem ujemnym, a atom wodoru biegunem dodatnim. Biegun dodatni jednej cząsteczki oddziałuje z biegunem ujemnym drugiej cząsteczki, a tak utworzona sieć wiązań wodorowych, zwiększa temperaturę wrzenia związku.

Warto pamiętać, że wiązanie wodorowe może także występować pomiędzy cząsteczkami dwóch różnych substancji, np. woda i propan-2-on; powodując wzajemną rozpuszczalność związków w sobie. W tym przypadku jeden ze związków musi mieć atom wodoru połączony z silnie elektroujemnym pierwiastkiem, a w drugim związku wystarczy obecność pierwiastka o dużej elektroujemności, który będzie generował polarność cząsteczki (występowanie bieguna ujemnego i dodatniego).

3. Anilinę otrzymuje się przez redukcję nitrobenzenu, np. wodorem.