1.

Drobina, w której atomowi centralnemu przypisuje się hybrydyzację sp² to:

NH4+

H2O

BCl3

CH4

2.

Drobina, w której atom centralny może być akceptorem pary elektronowej:

NH4+

H2O

BCl3

CH4

 

---

Wyjaśnienie:

Hybrydyzację najłatwiej określić dodając do siebie liczbę wolnych par elektronowych danego atomu oraz liczbę dołączonych do niego podstawników. Od sumy tych dwóch czynników zależy typ hybrydyzacji.

Suma wolnych par elektronowych atomu oraz liczby jego podstawników	Hybrydyzacja
2	sp (dygonalna)
3	sp2 (trygonalna)
4	sp3 (tetraedryczna)

NH₄⁺ - sp³

H₂O - sp³

BCl₃ - sp²

CH₄ - sp³

BCl₃ może być akceptorem pary elektronowej, ponieważ atom boru tworzy w tym związku sekstet elektronowy i ma wolny orbital na podpowłoce p.