Obliczmy masę węgla zawartego w 8,8 g CO₂ oraz masę wodoru w 3,6 g wody:

$M_{\mathrm{CO}{}_2}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$
$n_{\mathrm{CO}{}_2}=\frac{8,8\mathrm{g}}{44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,2\mathrm{mol}$
$n_{\mathrm{C}}=n_{\mathrm{CO}{}_2}=0,2\mathrm{mol}$
$m_{\mathrm{C}}=0,2\mathrm{mol}\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=2,4\mathrm{g}$

$M_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$
$n_{\mathrm{H}}=2\cdot n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=2\cdot \frac{3,6\mathrm{g}}{18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,4\mathrm{mol}$
$m_{\mathrm{H}}=0,4\mathrm{g}$

Suma mas węgla i wodoru jest mniejsza od masy spalonego związku. Biorąc pod uwagę, że podczas spalania powstał wyłącznie CO₂ i H₂O, związek A zawiera również tlen. Obliczmy liczbę moli tlenu w spalonej próbce związku:

$m_{\mathrm{O}}=4,4\mathrm{g}-2,4\mathrm{g}-0,4\mathrm{g}=1,6\mathrm{g}$

$n_{\mathrm{O}}=\frac{1,6\mathrm{g}}{16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,1\mathrm{mol}$

Znając liczby moli tlenu, wodoru i węgla w próbce związku, ustalmy jego wzór empiryczny:

$n_{\mathrm{C}}:n_{\mathrm{H}}:n_{\mathrm{O}}=0,2:0,4:0,1$

$n_{\mathrm{C}}:n_{\mathrm{H}}:n_{\mathrm{O}}=2:4:1$

Wzór empiryczny: C₂H₄O

Zgodnie z informacją wstępną do spalenia 0,05 mola tego związku potrzeba 0,25 mola tlenu. Obliczmy ile moli tlenu potrzeba do spalenia 1 mola związku:

$\begin{array}{ccc}0,05\mathrm{mol}& -& 0,25\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2\\ & & \\ 1\mathrm{mol}& -& x\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 0,25\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2}{0,05\mathrm{mol}}=5\mathrm{mol}\mathrm{O}{}_2$

Zapiszmy równanie reakcji spalania z wykorzystaniem wzoru empirycznego:

$(\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4\mathrm{O}){}_x+5\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{CO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Wiedząc, że spalono 1 mol związku A możemy wyznaczyć x, a co za tym idzie wzór rzeczywisty związku:

$(\mathrm{C}{}_2\mathrm{H}{}_4\mathrm{O}){}_x+5\mathrm{O}{}_2\to 2x\mathrm{CO}{}_2+2x\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Ułóżmy równanie na ilość atomów tlenu po lewej i po prawej stronie równania

$x+10=2x\cdot 2+2x$

$10=5x$

$x=2$

Wzór rzeczywisty związku: C₄H₈O₂.

Wiedząc, że związek A posiada nierozgałęziony łańcuch węglowy oraz że dysocjuje z odszczepieniem jonu H⁺, wzór tego związku to:

Związek A: $\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{COOH}$

Związek X jest izomerem związku A oraz jest kwasem karboksylowym, jego wzór półstrukturalny to:

Związek Y zawiera grupę -CHO (daje pozytywny wynik próby Trommera) oraz grupę -OH (ulega reakcji estryfikacji) oraz nie jest chiralny co oznacza że nie zawiera atomu węgla z 4 różnymi podstawnikami. Wzór związku Y to: