Symbol pierwiastka	Symbol bloku konfiguracyjnego
Pierwiastek A	Si	p
Pierwiastek X	Br	p

 

II.

III.

Liczba kwantowa	Główna liczba kwantowa n	Poboczna liczba kwantowa l
Wartości liczb kwantowych	4	1

 

---

Wyjaśnienie:

Nukleony to protony i neutrony.

Liczba masowa to suma protonów i neutronów w jądrze danego pierwiastka. Na podstawie samej liczby masowej nie możemy zidentyfikować pierwiastka, ze względu na występowanie izotopów, czyli odmian pierwiastka różniących się ilością neutronów w jądrze. 

Liczba atomowa jest równa ilości protonów w jądrze pierwiastka oraz ilości elektronów otaczających jądro. Każdy pierwiastek ma charakterystyczną dla siebie wartość liczby atomowej.

Liczba atomowa niklu to 28. Liczba masowa jednego z izotopów pierwiastka A wynosi 28, a jego liczba atomowa jest 2 razy mniejsza czyli wynosi 14. Pierwiastek o liczbie atomowej 14 to krzem. 

 

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

 

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

 

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

 

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2 lub - 1/2.