I.
Rozstrzygnięcie: zdjęcie przedstawia probówkę III
Uzasadnienie: Spośród Ag, Cu, Zn, tylko cynk ma ujemny potencjał standardowy półogniwa, przez co reaguje z kwasami nieutleniającymi z wydzieleniem wodoru.
II.
Równanie reakcji:
III.
Gazowy produkt reakcji to: NO2
Wyjaśnienie:
II.
Kationy miedzi Cu2+ nadają roztworom niebieską barwę.
III.
Równanie reakcji:
Srebro ma dodatni potencjał standardowy redukcji półogniwa, przez co reaguje wyłącznie z kwasami utleniającymi (HNO3 st i rozc., H2SO4 st). W takich reakcjach nie wydziela się wodór lecz produkt redukcji reszty kwasowej. To jaki związek powstanie zależy od stężenia kwasu:
- HNO3 stężony -> NO2 (brunatny gaz)
- HNO3 rozcieńczony -> NO (bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu)
- H2SO4 stężony -> SO2 (bezbarwny gaz o duszącym zapachu)
Piotr Kuczyński
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

