I.

Rozstrzygnięcie: zdjęcie przedstawia probówkę III

Uzasadnienie: Spośród Ag, Cu, Zn, tylko cynk ma ujemny potencjał standardowy półogniwa, przez co reaguje z kwasami nieutleniającymi z wydzieleniem wodoru.

II.

Równanie reakcji:$\mathrm{CuO}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Cu}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

III.

Gazowy produkt reakcji to: NO₂

 

---

Wyjaśnienie:

II.

Kationy miedzi Cu²⁺ nadają roztworom niebieską barwę.

III.

Równanie reakcji:

$\mathrm{Ag}+2\mathrm{HNO}{}_3\to \mathrm{AgNO}{}_3+\mathrm{NO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Srebro ma dodatni potencjał standardowy redukcji półogniwa, przez co reaguje wyłącznie z kwasami utleniającymi (HNO_{3 st i rozc.}, H₂SO_4 st). W takich reakcjach nie wydziela się wodór lecz produkt redukcji reszty kwasowej. To jaki związek powstanie zależy od stężenia kwasu:

• HNO_3 stężony -> NO₂ (brunatny gaz)
• HNO_{3 rozcieńczony} -> NO (bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu)
• H₂SO_4 stężony -> SO₂ (bezbarwny gaz o duszącym zapachu)