Równanie reakcji:

$\mathrm{X}{}_2+\mathrm{Y}{}_2\rightleftarrows 2\mathrm{HY}$

Wyrażenie na iloraz reakcji:

$Q=\frac{C_{\mathrm{XY}}^2}{C_{\mathrm{X}{}_2}\cdot C_{\mathrm{Y}{}_2}}$

Wartość iloczynu reakcji w momencie zmieszania regentów wynosi:

$Q=\frac{3,5^2}{1,5\cdot 1,5}=5,4$

W momencie zmieszania reagentów w temperaturze T szybkość reakcji syntezy produktu XY jest (mniejsza niż / taka sama jak / większa niż)szybkość reakcji rozpadu produktu XY na substraty. 

 

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z informacją wstępną stała równowagi tej reakcji wynosi 4. Ponieważ wartość iloczynu reakcji jest większa od wartości stałej równowagi, to w tym momencie równowag reakcji będzie przesunięta w lewo, co oznacza że produkt będzie szybciej rozkładany niż syntezowany.