Równanie kinetyczne dla tej reakcji ma postać:

$v=k\cdot C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}}\cdot C_{\mathrm{OH}{}^{-}}$

Znając stężenie jonów OH^- po pewnym czasie, obliczmy stężenie CH₃Br w tym momencie:

$1,07\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}\cdot {\mathrm{s}}^{-1}=2,14\cdot 10^{-2}\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}\cdot {\mathrm{s}}^{-1}\cdot C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}}\cdot 0,050\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}}=\frac{1,07\cdot 10^{-5}}{2,14\cdot 10^{-2}\cdot 0,050}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Zgodnie z równaniem reakcji:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}+\mathrm{Br}{}^{-}$

 CH₃Br reaguje z jonami OH^- w stosunku molowym 1:1, zatem zmiana stężenie jonów OH^- będzie identyczna ze zmianą stężenia CH₃Br:

$\Delta C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}}=\Delta C_{\mathrm{OH}{}^{-}}=0,010\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenie początkowe CH₃Br było więc równe:

$C_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{Br}\text{początkowe}}=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}+0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Początkowe stężenie molowe bromometanu było równe 0,02 mol/dm³.