I.

Wykres odnosi się do reakcji II, ponieważ jest to reakcja endoenergetyczna, a dla takich reakcji, zgodnie z regułą przekory, wzrost temperatury powoduje wzrost stopnia przemiany, co widać na przedstawionym wykresie.

II.

W stałej temperaturze wzrost ciśnienia skutkuje (wzrostem / spadkiem) stopnia przemiany metanu.

 

---

Wyjaśnienie:

Wpływ temperatury na zawartość produktu w mieszaninie równowagowej (położenie stanu równowagi) zależy od efektu energetycznego reakcji 

• reakcje egzoenergetyczne - wzrost temperatury zmniejsza zawartość produktów w mieszaninie poreakcyjnej (równowaga reakcji przesuwa się w lewo).
  

• reakcje endoenergetyczne - wzrost temperatury zwiększa zawartość produktów w mieszaninie poreakcyjnej (równowaga reakcji przesuwa się w prawo).
  
  

Wpływ ciśnienia na zawartość produktu w mieszaninie równowagowej zależy od sumarycznej liczby moli gazowych substratów i gazowych produktów w równaniu reakcji:

• sumaryczna liczba moli substratów gazowych > sumaryczna liczba moli produktów gazowych - wzrost ciśnienia zwiększa zawartość produktów w mieszaninie równowagowej (równowaga reakcji przesuwa się w prawo)
  

• sumaryczna liczba moli substratów gazowych = sumaryczna liczba moli produktów gazowych - ciśnienie nie wpływa na równowagę reakcji
  

• sumaryczna liczba moli substratów gazowych < sumaryczna liczba moli produktów gazowych - wzrost ciśnienia zmniejsza zawartość produktów w mieszaninie równowagowej (równowaga reakcji przesuwa się w lewo)

Dla reakcji II, sumaryczna liczba moli produktów gazowych jest większa od liczby moli substratów gazowych, więc ze wzrostem ciśnienia równowaga reakcji przesuwa się w lewo.

Powyższe zależności wynikają z reguły przekory, mówi ona o tym, że jeżeli na układ znajdujący się w stanie równowagi zadziała czynnik zaburzający ten stan, to układ przesunie równowagę w stronę tej reakcji, która zminimalizuje działanie czynnika zaburzającego.