Równanie reakcji: $\mathrm{A}+\mathrm{B}\rightleftarrows 2\mathrm{C}+\mathrm{D}$

Wyrażenie na stałą równowagi: $K=\frac{{\left[\mathrm{C}\right]}^2\left[\mathrm{D}\right]}{\left[\mathrm{A}\right]\left[\mathrm{B}\right]}$

Ponieważ substraty A i B zmieszano w stosunku molowym 1:1 to ich stężenia w stanie równowagi będą sobie równe:

$\left[\mathrm{A}\right]=\left[\mathrm{B}\right]$

Stosunek stężeń równowagowych substancji B i C wynosi 1 do 2,3, możemy zatem zapisać że stężenie substancji C w stanie równowagi wynosi:

$\left[\mathrm{C}\right]=2,3\left[\mathrm{B}\right]$

Stężenie równowagi substancji D wynosi 2 mol/dm³.

Podstawmy wartości stężeń równowagowych do wyrażenia na K:

$K=\frac{{\left(2,3\left[\mathrm{B}\right]\right)}^2\cdot 2}{\left[\mathrm{B}\right]\left[\mathrm{B}\right]}$

$K=\frac{10,58\cdot {\left[\mathrm{B}\right]}^2}{{\left[\mathrm{B}\right]}^2}$

$K=10,58$

Odpowiedź. Stała równowagi tej reakcji wynosi 10,58.