Przy podwojeniu stężeniu wodoru i niezmienionym stężeniu azotu, szybkość reakcji wzrośnie 2-krotnie

Przy trzykrotnym zwiększeniu stężenia tlenku azotu(II) i niezmienionym stężeniu wodoru, szybkość reakcji wzrośnie 9-krotnie.

 

---

Wyjaśnienie:

W pierwszym przypadku należy porównać ze sobą reaktor I i II.

W drugim przypadku należy porównać ze sobą reaktor IV i VI.

Na podstawie tabeli można wyznaczyć równanie kinetyczne. Skoro po 2-krotnym zwiększeniu stężenia H₂, szybkość reakcji wzrasta również 2-razy, to w równaniu kinetycznym stężenie H₂ jest podniesione do potęgi 1. Przy 3-krotnym wzroście stężenia NO, szybkość reakcji wzrasta 9 krotnie, czyli 3², co oznacza że w równaniu kinetycznym stężenie NO jest podniesione do potęgi 2. Równanie kinetyczne ma więc postać:

$v=k\cdot C_{\mathrm{H}{}_2}\cdot C_{\mathrm{NO}}^2$