Synteza amoniaku przebiega- Zadanie 7.5: Zbiór zadań maturalnych Część 1. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Jeżeli ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie, to stężenie każdego z gazów również zmaleje dwukrotnie. Obliczmy szybkość reakcji przed zmniejszeniem ciśnienia (v) i po zmniejszeniu ciśnienia (v₂):

$v = k \cdot C_{H X_{2}}^{3} \cdot C_{N X_{2}}$

Stężenia gazów po 2-krotnym zmniejszeniu ciśnienia będą wynosić:

$C_{H X_{2} po zmniejszeniu} = \frac{C _{H X_{2}}}{2}$

$C_{N X_{2} po zmniejszeniu} = \frac{C _{N X_{2}}}{2}$

Szybkość reakcji będzie równa:

$v_{2} = k \cdot C_{H X_{2} po zmniejszeniu}^{3} \cdot C_{N X_{2} po zmniejszaniu}$

$v_{2} = k \cdot (\frac{C _{H X_{2}}}{2})^{3} \cdot \frac{C _{N X_{2}}}{2}$

$v_{2} = k \cdot \frac{1}{8} \cdot C_{H X_{2}}^{3} \cdot \frac{1}{2} \cdot C_{N X_{2}}$

$v_{2} = \frac{1}{16} \cdot k \cdot C_{H X_{2}}^{3} \cdot C_{N X_{2}}$

Stosunek między szybkość reakcji przed zmniejszeniem ciśnienia i po 2-krotnym zmniejszeniu ciśnienia wynosi:

$\frac{v}{v _{2}} = \frac{k \cdot C _{H X_{2}}^{3} \cdot C _{N X_{2}}}{\frac{1}{16} \cdot k \cdot C _{H X_{2}}^{3} \cdot C _{N X_{2}}} = \frac{1}{\frac{1}{16}} = 16$

Odpowiedź. Jeżeli ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie szybkość reakcji zmaleje 16 razy.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.