$M_{(\mathrm{COOH}){}_2}=90\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{(\mathrm{COOH}){}_2\cdot 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=126\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy, ile g bezwodnego związku znajduje się w 14 hydratu, w tym celu korzystamy z mas molowych i rozwiązujemy poniższą proporcję:

$\begin{array}{ccc}126\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2\cdot 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 90\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2\\ & & \\ 14\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2\cdot 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& x\end{array}$

$x=\frac{14\mathrm{g}\cdot 90\mathrm{g}}{126\mathrm{g}}=10\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2$

Korzystając z rozpuszczalności bezwodnego kwasu, obliczmy w ilu g wody rozpuści się 10 g (COOH)₂:

$\begin{array}{ccc}9,52\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2& -& 100\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ & & \\ 10\mathrm{g}(\mathrm{COOH}){}_2& -& y\end{array}$

$y=\frac{10\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}}{9,52\mathrm{g}}=105\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Zauważmy, że nie dysponujemy 10 g związku bezwodnego, lecz 14 g hydratu, który poza 10 g (COOH)₂ zawiera również wodę. Aby utworzyć roztwór nasycony należy dodać do próbki hydratu nie 105 g H₂O, lecz mniejszą masę ze względu na wodę hydratacyjną.
Obliczmy, ile g wody znajduje się w hydracie:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\text{w hydracie}}=14\mathrm{g}-10\mathrm{g}=4\mathrm{g}$

Skoro w próbce hydratu znajduje się 4 g wody, to aby utworzyć roztwór nasycony należy dodać wody o masie:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=105\mathrm{g}-4\mathrm{g}=101\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Odpowiedź. Minimalna masa wody potrzebna do rozpuszczenia 14 g hydratu kwasu etanodiowego to 101 g.