Obliczmy masę wody znajdującej się w 250 g roztworu nasyconego w 20 ^oC:

$\begin{array}{ccc}134,2\mathrm{g}\text{roztworu}& -& 100\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ & & \\ 250\mathrm{g}\text{roztworu}& -& x\end{array}$

$x=\frac{250\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}}{134,2\mathrm{g}}=186,3\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczmy ile gramów KCl można rozpuścić w takiej ilości wody w 40 ^oC:

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& 40,2\mathrm{g}\mathrm{KCl}\\ & & \\ 186,3\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& -& y\end{array}$

$y=\frac{186,3\mathrm{g}\cdot 40,2\mathrm{g}}{100\mathrm{g}}=74,9\mathrm{g}\mathrm{KCl}$

Obliczmy masę KCl znajdującego się w 250 g roztworu nasyconego w 20 ^oC:

$m_{\mathrm{KCl}\text{20 stopni}}=\underset{\text{masa roztworu}}{250\mathrm{g}}-\underset{\text{masa wody}}{186,3\mathrm{g}}=63,7\mathrm{g}$

Różnica między masą KCl, którą można rozpuścić w 186,3 g wody w 20 ^oC,  a masą KCl, którą można rozpuścić w 40 ^oC wynosi:

$\Delta m_{\mathrm{KCl}}=74,9\mathrm{g}-63,7\mathrm{g}=11,2\mathrm{g}$

Odpowiedź. Należy dodać 11,2 g KCl.