$M_{\mathrm{NaCl}}=58,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ $M_{\mathrm{CaCl}{}_2}=111\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Przyjmijmy następujące oznaczenia:

$2x-\text{liczba moli }\mathrm{NaCl}\text{w mieszaninie}$

$y-\text{liczba moli}\mathrm{CaCl}{}_2\text{w mieszaninie}$

(Jako liczbę moli NaCl w mieszaninie przyjęto 2x, ponieważ w równaniu reakcji NaCl z H₂SO₄, przy NaCl występuje współczynnik stechiometryczny równy 2)

Wykorzystując przyjęte oznaczenia zapiszmy zależności molowe w równaniach reakcji NaCl i CaCl₂ z H₂SO₄:

$\underset{2\mathrm{x}}{2\mathrm{NaCl}}+\underset{\mathrm{x}}{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}\to \underset{\mathrm{x}}{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4}+\underset{2\mathrm{x}}{2\mathrm{HCl}}$

$\underset{\mathrm{y}}{\mathrm{CaCl}{}_2}+\underset{\mathrm{y}}{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}\to \underset{\mathrm{y}}{\mathrm{CaSO}{}_4}+\underset{2\mathrm{y}}{2\mathrm{HCl}}$

Wykorzystując masy molowe NaCl i CaCl zapiszmy równanie na masę mieszaniny:

$2x\cdot 58,5+y\cdot 111=150$

Korzystając z tego, że chlorowodór odmierzono w warunkach normalnych, obliczmy ile moli tego związku powstało podczas doświadczenia:

$n_{\mathrm{HCl}}=\frac{58,24\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}}}=2,6\mathrm{mol}$

Zapiszmy wyrażenie na liczbę moli wydzielonego chlorowodoru:

$2x+2y=2,6$

W celu wyznaczenia x i y rozwiążmy poniższy układ równań:

$\{\begin{array}{l}2x\cdot 58,5+y\cdot 111=150\\ 2x+2y=2,6\end{array}$

$\{\begin{array}{l}117x+111y=150\\ x=1,3-y\end{array}$

$117\left(1,3-y\right)+111y=150$

$152,1-6y=150$

$y=0,35\mathrm{mol}$

$x=1,3-0,35=0,95\mathrm{mol}$

$m_{\mathrm{NaCl}}=2\cdot 0,95\mathrm{mol}\cdot 58,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=111,15\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{CaCl}{}_2}=150\mathrm{g}-111,15\mathrm{g}=38,85\mathrm{g}$

${\%}_{\mathrm{NaCl}}=\frac{111,15\mathrm{g}}{150\mathrm{g}}\cdot 100\%=74,1\%$

${\%}_{\mathrm{CaCl}{}_2}=25,9\%$

Odpowiedź. Skład wyjściowej mieszaniny to 74,1% NaCl i 25,9% CaCl₂.