W wyniku całkowitego spalenia- Zadanie 4.15: Zbiór zadań maturalnych Część 1. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Obliczmy ile dm³CO₂ oraz ile gramów wody powstałoby ze spalania 74 g związku czyli 1 mola:

$9, 25 g 74 g - - 11, 20 d m^{3} CO X_{2} x$

$x = \frac{74 g \cdot 11 , 20 d m ^{3}}{9 , 25 g} = 89, 6 d m^{3} CO X_{2}$

$9, 25 g 74 g - - 11, 25 g H X_{2} O y$

$y = \frac{74 g \cdot 11 , 25 g}{9 , 25 g} = 90 g H X_{2} O$

Wiedząc, że w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm³, obliczmy ile moli CO₂ znajduje się w 89,6 dm³ CO₂:

$n_{CO X_{2}} = \frac{89 , 6 d m ^{3}}{22 , 4 \frac{d m ^{3}}{mol}} = 4 mol$

Masa węgla zawartego w 4 molach CO₂ jest równa:

$m_{C} = 4 mol \cdot 12 \frac{g}{mol} = 48 g$

Obliczmy masę wodoru zawartego w 90 g H₂O:

$18 g H X_{2} O 90 g H X_{2} O - - 2 g H a$

$a = \frac{90 g \cdot 2 g}{18 g} = 10 g H$

Znając masę wodoru oraz węgla w produktach uzyskanych ze spalenia 74 g związku możemy obliczyć masę tlenu w nim zawartego:

$m_{O} = 74 g - 48 g - 10 g = 16 g$

Obliczmy ile moli węgla, wodoru oraz tlenu znajdowało się w 74 g, czyli 1 molu, spalonego związku:

$n_{C} = \frac{48 g}{12 \frac{g}{mol}} = 4 mol$
$n_{H} = \frac{10 g}{1 \frac{g}{mol}} = 10 mol$
$n_{O} = \frac{16 g}{16 \frac{g}{mol}} = 1 mol$

Odpowiedź. Wzór rzeczywisty spalonego związku to C₄H₁₀O

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.