Rozwiązanie:

Orbitalom walencyjnym atomu węgla przypisuje się hybrydyzację (sp / sp² / sp³). Orientacja przestrzenna tych orbitali powoduje, że cząsteczka fosgenu (jest / nie jest) płaska. Wiązanie π w tej cząsteczce tworzą orbital walencyjny (s / p / zhybrydyzowany) atomu węgla i orbital walencyjny p atomu tlenu.

 

---

Wyjaśnienie:

Do określenia hybrydyzacji koniecznie jest narysowanie wzoru elektronowego związku:

Hybrydyzację najłatwiej określić dodając do siebie liczbę wolnych par elektronowych danego atomu oraz liczbę dołączonych do niego podstawników. Od sumy tych dwóch czynników zależy typ hybrydyzacji.

Suma wolnych par elektronowych atomu oraz liczby jego podstawników	Hybrydyzacja
2	sp (dygonalna)
3	sp2 (trygonalna)
4	sp3 (tetraedryczna)

Wszystkie atomy dołączone do atomu centralnego o hybrydyzacji sp² leżą w jednej płaszczyźnie, dlatego też cząsteczka COCl₂ jest płaska.

W wiązaniu typu π zawsze uczestniczą orbitale niezhybrydyzowane typu p. Ich boczne nakładanie się jest istotą wiązania π.