1. Cząsteczka etynu
   W wiązaniu każdego atomu węgla z drugim atomem węgla i atomem wodoru zakłada się udział dwóch orbitali zhybrydyzowanych typu (sp / sp² / sp³), w wyniku czego powstają dwa wiązania typu (σ / π). Z dwóch orbitali atomowych typu (s / p) każdego atomu węgla powstają między atomami węgla dwa wiązania typu (σ / π).
   
   
2. Cząsteczka wody
   Orbitalom walencyjnym atomu tlenu przypisuje się hybrydyzację (sp / sp² / sp³). Dwa zhybrydyzowane orbitale tlenu zawierające elektrony niesparowane tworzą z dwoma atomami wodoru dwa wiązania typu (σ / π). Na pozostałych (2 / 3 / 4) zhybrydyzowanych orbitalach tlenu występują niewiążące pary elektronowe.

 

---

Wyjaśnienie:

Hybrydyzację najłatwiej określić dodając do siebie liczbę wolnych par elektronowych danego atomu oraz liczbę dołączonych do niego podstawników. Od sumy tych dwóch czynników zależy typ hybrydyzacji.

Suma wolnych par elektronowych atomu oraz liczby jego podstawników	Hybrydyzacja
2	sp (dygonalna)
3	sp2 (trygonalna)
4	sp3 (tetraedryczna)

To jakie orbitale zostały zaangażowane w powstanie orbitali zhybrydyzowanych, można określić na podstawie typu hybrydyzacji:

• sp - 1 orbital typu s i 1 orbital typu p

• sp² - 1 orbital typu s i 2 orbitale typu p

• sp³ - 1 orbital typu s i 3 orbitale typu p 

Poniżej zamieszczono schematyczną budowę cząsteczki etynu