1.	Niemetal, w którego atomie w stanie podstawowym liczba sparowanych elektronów walencyjnych trzeciej powłoki jest dwa razy większa niż liczba elektronów niesparowanych.	S
2.	Pierwiastek, którego atom w stanie podstawowym ma następującą konfigurację elektronową: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^5$	Cr
3.	Pierwiastek, którego dwudodatni kation w stanie podstawowym ma następującą konfigurację elektronową: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}$	Zn

 

---

Wyjaśnienie: 

Skoro elektrony niesparowane pierwiastka znajdują się w trzeciej powłoce, to pierwiastek ten leży w 3 okresie. Niemetalami z 3 okresu są Si, P, S, Cl i Ar. Ilość elektronów sparowanych i niesparowanych 3 powłoki przedstawia się dla tych pierwiastków następująco:

• Si -> 2 elektrony sparowane, 2 elektrony niesparowane
• P -> 2 elektrony sparowane, 3 elektrony niesparowane
• S -> 4 elektrony sparowane, 2 elektrony niesparowane
• Cl -> 6 elektronów sparowanych, 1 elektron niesparowany
• Ar -> 8 elektronów sparowanych, 0 niesparowanych.=

Aby zidentyfikować pierwiastek należy zsumować wszystkie elektrony. Liczba elektronów w atomie jest taka sama jak liczba protonów i liczba atomowa pierwiastka.

Liczba elektronów w atomie jest o dwa większa niż w dwudodatnim jonie.